溴化钠 用途与合成方法

118g/60℃;120g/80℃;121g/90℃;121g/100℃毒性要防止摄入、吸人，防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄人、吸入，会发生眩晕、恶心、呕吐，要立即请医生诊治。如溅人眼中，要立即用新鲜水冲洗20min；皮肤接触了溴化钠，也要用大量水冲洗。制备工艺根据采用的原料不同，可分为两种：一种工艺是采用氢氧化钠与氢溴酸反应；第二种是采用碳酸钠与氢溴酸反应。反应过程(以NaOH为例)：约40%的氢溴酸加入反应器中，在搅拌下缓慢加入40%烧碱溶液进行中和，至pH7.5～8时生成溴化钠，经蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。总反应方程式，方法(1)HBr+NaOH→NaBr+H2O；方法(2)HBr+Na2CO3→NaBr+H2O+CO2↑。化学性质无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水）。微溶于醇。用途用作配制胶片感光液的原料、医药上的镇静剂、印染工业溴化剂，也用于合成香料及其他化学品用途感光工业用于配制胶片感光液。医药上用于生产利尿剂和镇静剂。香料工业中Chemicalbook用于生产合成香料。印染工业中用作溴化剂。此外，还用于有机合成等方面。用途用于感光工业，香料、医药及印染工业等。用途用作分析试剂，也用于无机和有机化合物的合成及制药工业用途用于感光胶片、医药、香料、染料等工业用途微量测定镉。制造溴化物。无机和有机合成。照相制版。制药。生产方法尿素还原法将纯碱(碳酸钠)、尿素用热水溶解，并送入反应器中，缓慢加入溴素进行反应，生成溴化钠。然后再加入活性炭脱色，经过滤、蒸发结晶、离心分离、干燥，制得溴化钠成品。3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2→6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O中和法将约40％的氢溴酸加入反应器中，在搅拌下缓慢加入40％烧碱溶液进行中和，至Ph7.5～8时生成溴化钠，经离心分离、蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。HBr+NaOH→NaBr+H2O类别有毒物品毒性分级中毒急性毒性口服-大鼠LD503500毫克/公斤;口服-小鼠LD50:7000毫克/公斤可燃性危险特性不可燃烧;火场产生有毒氧化钠,溴化物烟雾储运特性库房低温,通风,干燥灭火剂水,二氧化碳,干粉,泡沫